容量瓶配制溶液的全過程
一.用容量瓶配制溶液所用儀器：
1.燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、分析天平、藥匙(固體溶質使用)、移液管(液體溶質使用)
2.容量瓶
1).構造：磨口、細頸、梨形平底
2).特點：①容量瓶上注明溫度和容積。②容量瓶頸部有刻度線。
3).使用范圍：專門用來配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液。
4).注意事項：①使用前先檢漏。②不可裝熱或冷的液體。③不能用來溶解固體物 質或存放液體或進行化學反應。
3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶進行溶解(體積不準確)，二忌直接往容量瓶倒液(會灑到外面);三忌加水超過刻度線(濃度偏低);四忌讀數仰視或俯視(仰視濃度偏低，俯視濃度偏高);五忌不洗滌玻璃棒和燒杯(濃度偏低);六忌標準溶液存放于容量瓶(容量瓶是量器，不是容器)。
二.用容量瓶配制溶液的步驟：
全過程有計算，稱量，溶解，冷卻，轉移，洗滌，定容，搖勻/裝瓶八個步驟八字方針：計，量，溶，冷，轉，洗，定，搖
以0.1mol/LNaCO3溶液500ml為例說明溶液的配制過程
1.計算：NaCO3物質的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，由NaCO3摩爾質量106g/mol, 則 NaCO3質量=0.05mol×106g/mol=5.3g
2.稱量：用分析天平稱量5.300g，注意分析天平的使用。
3.溶解：在燒杯中用100ml蒸餾水使之完全溶解，并用玻璃棒攪拌(注意：應冷卻，不可 在容量瓶中溶解)
4.轉移，洗滌：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，，用于容量瓶瓶口較細，為避免溶液 灑出，同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中，應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次，并將每次洗滌后的溶液都注入到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合。(用玻璃棒引流)
5.定容：加水到接近刻度2-3厘米時，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度，這個操作叫定容。 定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則都會造成誤差
6.搖勻：定容后的溶液濃度不均勻，要把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手 的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻。這個操作叫做搖勻。
7.把定容后的Na2CO3溶液搖勻。把配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。在配制溶液的過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?
三.過程分析：
根據，引起誤差的原因就在“溶質nB”和“溶液體積V”是否準確，所以引起誤差的可能有：
1.固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確。
2.溶于水放熱或吸熱的試劑，溶解后未冷卻會引起溶液體積偏差，使所配溶液濃度出 現誤差。
3.溶液移入容量瓶時有少量濺出，所配溶液濃度偏低。
4.配制過程中，未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒，所配制溶液濃度偏低。
5.定容時仰視讀刻度，所得溶液濃度偏低，俯視則會偏高。 所以配制的過程中要防止溶質的損失(如：稱量、移液時引流、溶解后洗滌)，防止溶液體積的偏大偏小(如：溶解后冷卻、眼睛仰視、俯視)。
四、主要注意事項：
1.容量瓶是刻度精密的玻璃儀器，不能用來溶解
2.溶解完溶質后溶液要放置冷卻到常溫再轉移
3.溶解用燒杯和攪拌引流用玻璃棒都需要在轉移后洗滌兩三次
4. 把小燒杯中的溶液往容量瓶中轉移，由于容量瓶的瓶口較細，為避免溶液灑出，同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
5.定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視 或仰視，否則都會造成誤差，俯視使溶液體積偏小，使溶液濃度偏大。仰視使溶液體積偏大，使溶液濃度偏小。
6.定容一旦加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
7.搖勻后，發現液面低于刻線，不能再補加再補加蒸餾水，因為用膠頭滴管加入蒸餾水定 容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現液面低于刻線，這是因為有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水，否則所配溶液濃度偏低。
